En el átomo distinguimos dos partes: 1
• EL NÚCLEO
Es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva (los protones) y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras (los neutrones). La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.
• LA CORTEZA
Es la parte exterior del átomo, en ella se encuentran los electrones, poseen carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
2DISTRIBUCIONES ELECTRÓNICAS. 3
Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller, expresado en la siguiente tabla.
Este principio de construcción va unido al orden de energía de los orbitales para describir la estructura electrónica de los átomos de los elementos.
GEOMETRÍA MOLECUAL. 4
Es la disposición tri-dimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de esta como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc
5HIBRIDACION. 6
La hibridación se presenra cuando en un átomo se mezcla el orden de los electrones entre orbitales, creando una configuración electrónica nueva. Tipos de hibridación:
• HIBRIDACION sp3:
El átomo de carbono tiene seis electrones, dos se ubican en el orbital 1s, dos en el 2s y los restantes dos en el orbital 2p. Al finalizar, después de un proceso completo de hibridación generan cuatro orbitales: uno (25%) es proveniente del orbital s (el 2s) del carbono y tres (75%) provenientes de los orbitales p (2p). Forman un ángulo de 109º.
• HIBRIDACION sp2:
Pueden formar compuestos con enlaces dobles. Forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana. A los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma (σ) y los enlaces dobles están compuestos por un enlace sigma y un enlace pi (π).
• HIBRIDACION sp:
Se define como la combinación de un orbital S y un P, para formar 2 orbitales híbridos, con orientación lineal. Este es el tipo de enlace híbrido, con un ángulo de 180º.
• HIBRIDACION sp3:
El átomo de carbono tiene seis electrones, dos se ubican en el orbital 1s, dos en el 2s y los restantes dos en el orbital 2p. Al finalizar, después de un proceso completo de hibridación generan cuatro orbitales: uno (25%) es proveniente del orbital s (el 2s) del carbono y tres (75%) provenientes de los orbitales p (2p). Forman un ángulo de 109º.
• HIBRIDACION sp2:
Pueden formar compuestos con enlaces dobles. Forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana. A los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma (σ) y los enlaces dobles están compuestos por un enlace sigma y un enlace pi (π).
• HIBRIDACION sp:
Se define como la combinación de un orbital S y un P, para formar 2 orbitales híbridos, con orientación lineal. Este es el tipo de enlace híbrido, con un ángulo de 180º.
ENLACES Y ELECTRONEGATIVIDAD. 7
BIBLIOGRAFÍA:
•1.http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/estructura.htm
•2. http://www.educared.cl/images/imagenes_chile/atomo.gif
•3. http://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica
•4. http://es.wikipedia.org/wiki/Geometria_molecular
•5. http://www.agracadaquimica.com.br/imagens/artigos/trigonal.png
•6. http://es.wikipedia.org/wiki/Hibridaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)
•7. http://www.youtube.com/watch?v=03IFKJ0r4SQ
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