MACROMOLÉCULAS

1

PIRÁMIDE NUTRICIONAL:

2

CARBOHIDRATOS:

Funciones:3

• Permiten la retención de energía solar y su conversión a una forma que pueda ser utilizada por los organismos.

• Principales nutrientes y combustibles de la célula como vía de síntesis para otros componentes celulares.

• Forma de almacenaje de azúcares .

• Componentes estructurales de un amplio número de células y organismos.

• Marcadores para procesos de reconocimiento celular y de esta manera facilitan la interacción específica entre células y tejidos.

     MONOSACÁRIDO 4                                             POLISACÁRIDOS 5

LÍPIDOS.

Funciones:6

• Forma importante de almacenar energía.

• Principales componentes de las membranas celulares.

• Papel importante en la señalización y función celular, al actuar como hormonas o mensajeros intracelulares.

ACIDOS GRASOS

7

PROTEÍNAS.

Funciones: 8

Cumple dos papeles centrales en los sistemas vivos: estructurales y dinámicos:

• Las proteínas estructurales proporcionan el soporte de la matriz para la célula y para los tejidos en los organismos multicelulares.

• Las proteínas con función dinámica incluyen aquellas que tienen que ver con el control metabólico, el movimiento celular, el transporte a través de la membrana y la catálisis de transformaciones químicas.

9-10

BIBLIOGRAFÍA:

1. http://www.youtube.com/watch?v=lgU3EnvordU&feature=related

2. http://www.nl.gob.mx/?P=nutricionet_alimentos

3. De La FISICOQUIMICA A LA VIDA, LUIS Carlos Burgos, PABLO Javier Patiño, pág.: 75.

4. http://www.bionova.org.es/biocast/p1i7.htm

5.http://www.virtual.unal.edu.co/cursos/ciencias/2000024/lecciones/cap01/01_01_05.htm

6. De La FISICOQUIMICA A LA VIDA, LUIS Carlos Burgos, PABLO Javier Patiño, pág.: 79.

7. http://laboratoriomesa6.blogspot.com/2009/04/trigliceridos-que-son-los-trigliceridos.html

8. De La FISICOQUIMICA A LA VIDA, LUIS Carlos Burgos, PABLO Javier Patiño, pág.: 94.

9. http://www.ehu.es/biomoleculas/proteinas/prot41.htm

10. http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/est3d_fosfoglucosa%20isomerasa.html

EL AGUA: La Molécula de VIDA

 1

EL AGUA. 2

Los líquidos corporales son soluciones acuosas diluidas, constituyen el 60 % de

la masa corporal total y están distribuidos en dos compartimentos:
El líquido intracelular (localizado dentro de las células).
El líquido extracelular (todo el líquido que está por fuera de las células).

ESTRUCTURA MOLECULAR DEL AGUA.

El agua pura está formada por un átomo de oxígeno y dos átomos de

hidrógeno, por lo tanto tiene un peso molecular de 18 u.m.a y una masa

molar de 18 gramos.

  3

  Dadas las diferencias de electronegatividad entre el oxígeno (3.5) y el
hidrógeno (2.1), los electrones compartidos por los átomos que forman el
enlace covalente, están más cerca del oxígeno que del hidrógeno. Este
compartimento desigual de electrones hace que el oxígeno del agua tienda a
ser parcialmente negativo. mientras que el hidrógeno tienda a ser parcialmente
positivo, (se forma un enlace covalente polar).


FORMACIÓN DE PUENTES DE HIDRÓGENO.

Un puente de hidrógeno es el enlace o la interacción que se
forma cuando un hidrógeno se encuentra entre dos átomos que
son muy electronegativos.

4

Cada molécula de agua puede interaccionar por puentes de hidrógeno con

otras cuatro moléculas. Las líneas azules discontinuas

muestran los puentes de hidrógeno y las continuas los enlaces covalentes.

Propiedades Físicas del Agua:5

1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa.

2) Color: incolora.

3) Sabor: insípida.

4) Olor: inodoro.

5) Densidad: 1 g./c.c. a 4°C.

6) Punto de congelación: 0°C.

7) Punto de ebullición: 100°C.

8) Presión critica: 217,5 atmósferas.

9) Temperatura critica: 374°C.

Propiedades Químicas del Agua:

1) Reacciona con los óxidos ácidos

2) Reacciona con los óxidos básicos

3) Reacciona con los metales

4) Reacciona con los no metales

5) Se une en las sales formando hidratos

EL CICLO DEL AGUA

 6

BIBLIOGRAFÍA:

1. http://www.youtube.com/watch?v=6dLLew4bo1M&feature=fvsr Tomado 04/09/2010
2. Nelson DL, Cox MM. Lehninger Principles of Biochemistry, 5th Edition
    W.H. Freeman & Co, 2008
    Lieberman M, Marks AD. Marks´ Basic Medical Biochemistry 3rd Edition.
    Lippincott William & Wilkins, 2008
3.http://web.educastur.princast.es/proyectos/biogeo_ov/2bch/B1_BIOQUIMICA/t12_AGUA/informacion.htm
Tomado 04/09/2010
4. http://www.kalipedia.com/ciencias-tierra-universo/tema/capas-fluidas-tierra/graficos-establecimiento-enlaces-debiles.html?x1=20070417klpcnatun_88.Ees&x=20070417klpcnatun_97.Kes
Tomado: 04/09/2010
5. http://www.fisicanet.com.ar/quimica/aguas/ap05_aguas.php Tomado 05/09/2010
6. http://www.youtube.com/watch?v=0VuabmeLa4I Tomado 05/09/2010

EL ÁTOMO

En el átomo distinguimos dos partes: 1

• EL NÚCLEO

Es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva (los protones) y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras (los neutrones). La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.

Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.

• LA CORTEZA

Es la parte exterior del átomo, en ella se encuentran los electrones, poseen carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.

Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

2

DISTRIBUCIONES ELECTRÓNICAS.  3

Es la distribución de los electrones en los subniveles y orbitales de un átomo. La configuración electrónica de los elementos se rige según el diagrama de Moeller, expresado en la siguiente tabla.

Este principio de construcción va unido al orden de energía de los orbitales para describir la estructura electrónica de los átomos de los elementos.

GEOMETRÍA MOLECUAL. 4

Es la disposición tri-dimensional de los átomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de esta como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc

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HIBRIDACION.  6

La hibridación se presenra cuando en un átomo se mezcla el orden de los electrones entre orbitales, creando una configuración electrónica nueva. Tipos de hibridación:

• HIBRIDACION sp3:

El átomo de carbono tiene seis electrones, dos se ubican en el orbital 1s, dos en el 2s y los restantes dos en el orbital 2p. Al finalizar, después de un proceso completo de hibridación generan cuatro orbitales: uno (25%) es proveniente del orbital s (el 2s) del carbono y tres (75%) provenientes de los orbitales p (2p). Forman un ángulo de 109º.


• HIBRIDACION sp2:

Pueden formar compuestos con enlaces dobles. Forman un ángulo de 120º y su molécula es de forma plana. A los enlaces simples se les conoce como enlaces sigma (σ) y los enlaces dobles están compuestos por un enlace sigma y un enlace pi (π).


• HIBRIDACION sp:

Se define como la combinación de un orbital S y un P, para formar 2 orbitales híbridos, con orientación lineal. Este es el tipo de enlace híbrido, con un ángulo de 180º.

ENLACES Y ELECTRONEGATIVIDAD. 7

BIBLIOGRAFÍA:

•1.http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/estructura.htm
•2. http://www.educared.cl/images/imagenes_chile/atomo.gif
•3. http://es.wikipedia.org/wiki/Configuraci%C3%B3n_electr%C3%B3nica
•4. http://es.wikipedia.org/wiki/Geometria_molecular
•5. http://www.agracadaquimica.com.br/imagens/artigos/trigonal.png
•6. http://es.wikipedia.org/wiki/Hibridaci%C3%B3n_(qu%C3%ADmica)
•7. http://www.youtube.com/watch?v=03IFKJ0r4SQ